Que Diferencia Existe entre el Grafito y el Diamante


El diamante y el grafito se conocen como alótropos del carbono porque están compuestos únicamente por átomos de carbono y la disposición de estos átomos de carbono es diferente entre sí. Aunque el diamante y el grafito están formados por átomos de carbono, tienen propiedades químicas y físicas diferentes debido a las diferencias en su estructura. Aunque hay muchas diferencias entre los dos, la principal diferencia entre el diamante y el grafito es que el diamante está hecho de átomos de carbono hibridizados sp 3 y el grafito está hecho de átomos de carbono hibridizados sp 2.
¿Qué es un diamante?
El diamante es un alótropo del carbono muy estable formado por átomos de carbono hibridizados sp 3. La disposición de estos átomos de carbono en un diamante se denomina estructura cristalina cúbica centrada. Aquí, cada carbono está unido a otros cuatro carbonos, y esos carbonos también están unidos a otros cuatro carbonos. Esto crea una estructura de red que hace que el diamante sea duro y estable.

El aspecto del diamante es incoloro y brillante. Todos los enlaces químicos entre los átomos de carbono son covalentes. Hay sp 3 átomos de carbono hibridizado se unen entre sí. Una característica específica del diamante es su elevada dispersión de la luz. El diamante es una sustancia transparente. Debido a su dureza y a la dispersión de la luz, el diamante se utiliza en la industria y en la fabricación de joyas. El diamante es el mineral más duro jamás encontrado en la tierra. El diamante es extremadamente duro y transparente. No conduce la electricidad y tiene un punto de fusión más alto.


 
¿Qué es el grafito?
El grafito es un alótropo del carbono compuesto por átomos de carbono hibridizados sp 2. Es un buen material conductor de la electricidad. Un átomo de carbono está unido a otros tres átomos de carbono. Estos átomos de carbono también están unidos a otros tres átomos para formar una estructura reticular. La estructura cristalina del grafito es plana. El color del grafito es negro grisáceo. Es una sustancia opaca. El grafito no es duro. Es suave y resbaladizo al tacto.

Dado que los átomos de carbono del grafito son átomos hibridados sp2, hay orbitales p no hibridados en los átomos de carbono. Cada átomo de carbono tiene un orbital p no hibridado por átomo de carbono. Por lo tanto, estos orbitales p libres pueden mezclarse, formando una nube de electrones. La nube de electrones se crea en paralelo a la estructura plana del grafito. Esta nube de electrones hace que el grafito conduzca la electricidad.

El grafito tiene muchos usos industriales. El polvo de grafito se utiliza como lubricante seco. El grafito sólido se utiliza como electrodo. Por ejemplo, un electrodo de grafito es el ánodo de las baterías de iones de litio. El grafito es un material refractario habitual porque puede soportar altas temperaturas sin alterarse químicamente. El grafito se utiliza en los lápices.

Diferencia entre el diamante y el grafito
Definición
Diamante: El diamante es un alótropo del carbono muy estable compuesto por átomos de carbono hibridizados sp 3.

Grafito: El grafito es un alótropo del carbono compuesto por átomos de carbono hibridados sp 2.

Dureza
Diamante: El diamante es el mineral más duro de la Tierra.

Grafito: El grafito es un mineral blando.

El número de enlaces alrededor de un átomo de carbono
Diamante: Un diamante tiene cuatro enlaces covalentes alrededor de un átomo de carbono.

Grafito: el grafito tiene tres enlaces covalentes alrededor de un átomo de carbono.

Estructura de los cristales
Diamante: El diamante tiene una estructura cristalina cúbica centrada en la cara.

Grafito: El grafito tiene una estructura plana.

Transparencia
Diamante: El diamante es transparente.

Grafito: el grafito es opaco.

Conclusión:
El diamante y el grafito son alótropos del carbono. Tienen diversas propiedades químicas y físicas. La principal diferencia entre el diamante y el grafito es que el diamante está compuesto por átomos de carbono hibridados sp 3, mientras que el grafito está compuesto por átomos de carbono hibridados sp 2.